Muchos de
los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es más sencillo medir un
volumen que un peso de gas era natural se estudiasen las relaciones de volumen
en que los gases se combinan.
En cualquier reacción química los volúmenes
de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma,
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros
sencillos.
GAY-LUSSAC
formuló en 1808 la ley de
los volúmenes de combinación que lleva su nombre. Al obtener
vapor de agua a partir de los elementos (sustancias elementales) se había
encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno
formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos
en las mismas condiciones de presión y temperatura.
GAY-LUSSAC observó que el volumen de la combinación gaseosa
resultante era inferior o a lo más igual a la suma de los volúmenes de las
substancias gaseosas que se combinan.
La ley no se aplica a la
relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal
como el volumen de azufre que se une
con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.
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